Question

Ⅰ.將氯水滴到藍色石蕊試紙上，現象是____________；將H₂SO₄（aq）滴到藍色石蕊試紙上，現象是____________；將濃H₂SO₄滴到濕潤的藍色石蕊試紙上，現象是____________。
Ⅱ.設計實驗：只用BaCl₂溶液作試劑鑒別Na₂SO₃溶液和H₂SO₄稀溶液。要求：只寫出實驗方法、現象和結論。??????

Answer 1

Ⅰ.先變紅后褪色　變紅色　先變紅后變黑
Ⅱ.取Na₂SO₃溶液、H₂SO₄溶液各2 mL盛于標記為A、B的兩支試管中（注意：Na₂SO₃、H₂SO₄與A、B之間尚無明確的對應關系）。
向A、B中都滴加BaCl₂溶液，直至不再產生白色沉淀為止。靜置A、B中的混合物，使上層液體澄清。
用膠頭滴管小心吸取A中上層清液滴入B中，觀察現象。
若B中沉淀溶解且有氣泡逸出，則B中的原溶液為Na₂SO₃溶液，A中的原溶液是H₂SO₄溶液；若B中無明顯現象，則B中的原溶液為H₂SO₄溶液，A中的原溶液為Na₂SO₃溶液。

Ⅰ.氯水有酸性和強氧化性，所以使藍色石蕊試液先變紅后褪色。H₂SO₃（aq）有酸性，所以使藍色石蕊試紙變紅色，H₂SO₃（aq）雖有漂白作用，但不能漂白酸堿指示劑，故只變紅不褪色。濃H₂SO₄溶于水電離出H⁺，使藍色石蕊試紙變紅色；濃H₂SO₄又有脫水性，所以后來試紙炭化變黑色。
Ⅱ.BaCl₂與Na₂SO₃、H₂SO₄分別反應的化學方程式為：
BaCl₂+Na₂SO₃====BaSO₃↓+2NaCl
BaCl₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl
反應現象及產物的化學性質有共同點：都產生白色沉淀。
不同點是：NaCl使溶液呈中性，HCl使溶液顯酸性；BaSO₃溶于酸，BaSO₄不溶于酸。可利用反應后的溶液將二者區分開來：HCl（aq）加到BaSO₃沉淀中的現象跟NaCl（aq）加到BaSO₄沉淀中的現象完全不同。