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6．下列實驗裝置圖能完成相應實驗的是（　　）

	A．	裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯
	B．	裝置②可用于分離苯和甲苯
	C．	裝置③可用于分離碘的四氯化碳溶液
	D．	裝置④可用于實驗室制取乙烯

分析 A．制取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液且導氣管不能伸入液面下；
B．蒸餾時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；
C．碘和四氯化碳互溶；
D．缺少溫度計．

解答解：A．制取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液且導氣管不能伸入液面下，否則會產生倒吸現象，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，不能插入液面下，故B錯誤；
C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液分離，故C錯誤；
D．反應需加熱到170℃，缺少溫度計，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了實驗方案評價，涉及物質的制取、氣體的收集等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，同時考查學生思考問題的縝密性，知道A中飽和碳酸鈉溶液的作用，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其化學方程式如下：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應生成的氧化產物與還原產物分子個數之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實驗時有以下一現象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液時出現白色沉淀，（2）加入Na₂CO₃，有氣泡產生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO₄（化學式），寫出有關離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e^-=Cu²⁺；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態氫化物的穩定性 d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式

．
（5）化工行業最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）
①熔點很高 ②可以導電③不存在單個分子 ④具有空間網狀結構
（6）①和③形成的某液態化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態單質和液態水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QkJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如表：

物質	熔點/℃	化學性質
H₂C₂O₄	189.5℃	二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產生CO₂、CO和H₂O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

（1）為證明草酸受熱分解的產物中含有CO₂和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設計實驗如下：

①寫出E中反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：

．
②用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現白色渾濁，也不能說明一定有CO₂，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：

編號	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		溫度/℃
編號	濃度/mol•L^-1	體積/mL	濃度/mol•L^-1	體積/mL	溫度/℃
Ⅰ	0.10	2.0	0.010	4.0	25
Ⅱ	0.20	2.0	0.010	4.0	25
Ⅲ	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①已知反應后H₂C₂O₄轉化為CO₂逸出，KMnO₄轉化為MnSO₄，為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發生①取代反應 ②加成反應 ③水解反應 ④中和反應四種反應的是（　　）

	A．	維生素		B．	膽固醇
	C．	芬必得		D．	阿斯匹林

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養物質之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的電子式為

；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸騰反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀
①現象a中反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②現象b中反應劇烈的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解釋現象c：起始反應即①中使c（H⁺）降低，且反應②放熱，使Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是（　�。�

	A．	乙烯使溴水褪色、乙酸乙酯在加熱的條件下使含酚酞的NaOH溶液顏色變淺
	B．	由氯乙烯制聚氯乙烯、由纖維素制硝酸纖維
	C．	由油脂制甘油、由蛋白質制氨基酸
	D．	由甲苯制甲基環己烷、由乙烷制溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據最新報道：我國限塑3年，少用240億個塑料袋．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	限塑的主要意義是減少白色污染
	B．	塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等
	C．	聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料
	D．	聚乙烯是由乙烯分子通過加成反應聚合而成

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