鹵族元素及其化合物與社會、生活關系密切。下列有關說法不正確的是（ ）
A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀
B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水
D．變色眼鏡和照相器材的生產都要用到溴化銀
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是（ ）
A.I-131：7853I
B.Cl-的結構示意圖：
C.Na2S的電子式：
D.乙烯的結構式：CH2＝CH2
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列推斷正確的是（ ）
A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解
C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。
（4）實驗中發(fā)現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．在飽和氯水中 Cl-、
、Na+、
可以大量共存
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―
D． SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-1無機非金屬材料的主角-硅練習卷（解析版） 題型：選擇題
諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
B.用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體（標準狀況）時，得到2.8 g硅
C.二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-1無機非金屬材料的主角-硅練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（ ）
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
燒結法制氧化鋁生產過程如下：
已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-2離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如表所示：
陽離子 |
|
陰離子 | OH-、 |
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質可能是（ ）
①MgSO4 ②NaOH ③（NH4）2SO4 ④Mg（NO3）2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
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