Question

已知下列反應能夠發生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（過量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（過量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中電離出H⁺能力最強的是

 

、最弱的是

 

．
A、H₂SO₃ B、H₂CO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅OH  E、NaHCO₃ F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中結合H⁺能力最強的是

 

、最弱的是

 

．
A、NaHSO₃ B、NaHCO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃ F、NaAlO₂
（3）寫出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的產物的化學式

 

．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先發生反應的是

 

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（5）寫出NaAlO₂與NH₄Cl兩溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：根據置換反應中強酸置換弱酸可知：
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O，酸性（電離氫離子能力）：HSO₃^-＞碳酸＞HCO₃^-，
2NaAlO₂（過量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃，酸性（電離氫離子能力）：碳酸＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
Na₂CO₃+C₆H₅OH（過量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa，酸性（電離氫離子能力）：C₆H₅OH＞HCO₃^-，
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH，酸性（電離氫離子能力）：碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，
所以酸性關系為：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，根據以上分析進行解答．

解答：解：由題中該反應可知，酸性（電離氫離子能力）大小關系為：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
（1）化合物在水中電離出H⁺能力最強，說明其酸性越強，A-F中酸性最強的是：A、H₂SO₃；電離出H⁺能力最弱，說明酸性最弱，最弱的是：C、Al（OH）₃，
故答案為：A；C；
（2）化合物在水中結合H⁺能力最強，說明其對應的酸的酸性最弱，A-F中對應的酸性最弱的是：F、NaAlO₂；結合H⁺能力最弱，說明對應的酸的酸性最強，對應的酸酸性最強的是：A、NaHSO₃ ，
故答案為：F；A；
（3）C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O反應，由于酸性HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH，反應的化學方程式為：2C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O=2C₆H₅OH+Na₂SO₃，
故答案為：C₆H₅OH、Na₂SO₃；
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂，酸根離子對應的酸的酸的酸性越弱，優先與碳酸反應，由于酸性：C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以NaAlO₂先與二氧化碳反應，
故答案為：NaAlO₂；
（5）NaAlO₂與NH₄Cl兩溶液混合，在溶液中偏鋁酸根離子與銨離子發生雙水解，反應的化學方程式為：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，
故答案為：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O．

點評：本題考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡、鹽的水解的應用等知識，題目難度中等，注意掌握根據置換反應判斷酸性強弱的方法、明確鹽的水解原理及其應用，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．