Question

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

A．a-d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a-d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH-）相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

Answer 1

A、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確．
B、導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，故B錯誤．
C、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液混合前硫酸的物質的量濃度和氫氧化鋇的物質的量濃度相同，根據圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時，兩種溶液恰好反應，所以硫酸的體積為20mL，b點時，氫離子的物質的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.01L

=

1

15

mol/L；d點時氫氧根離子的物質的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.03L

=

1

25

mol/L，所以兩處的物質的量濃度不同，故C錯誤．
D、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過量導致溶液呈堿性，故D錯誤．
故選A．