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對0.2mol·L-1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

A、D

碳酸鈉為強減弱酸鹽，其溶液發生如下電離和水解過程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2O

HCO3-+OH-
HCO3-+H2O

H2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它們的濃度關系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按電荷守恒分析其濃度關系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其濃度關系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1， ∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。

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＋2H₂O

H₂O＋CO₂↑＋2OH^-

B．NH₄NO₃:

＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

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A只有①④ B只有②④
C只有①②④ D①②③④⑤

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下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．CH₃COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：c(S²^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L