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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

C. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】A、缺少Mg2＋和OH－反應，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱電解質，不能拆寫，應是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并___________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________(填序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果在中國已有兩千多年的栽培歷史，有“ 智慧果” 的美稱。

（1）未成熟的蘋果肉變藍色的原因是______。

（2）蘋果中也有少量脂肪。脂肪對人體所起的作用是_____。（寫一條）

（3）英國是蘋果酒人均消費量最大的國家。蘋果酒是由成熟度高的蘋果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經一系列變化而制得的低度酒，其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ；由葡萄糖生成酒精的反應________________2C2H5OH＋2CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發生反應的離子方程式：__________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z

C. X與Y、Z之問形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元索的最簡單氫化物的沸點和穩定性均為H2Z>H2W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )

A．曲線①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。

（1）傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_____________________， (反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl—T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線如右圖，則總反應的△H__________0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是____________________。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl—T曲線__________，（在圖中畫出）并簡要說明理由______________________。

③一定溫度下，若該反應在某恒容容器中進行，下列能說明該反應已經達到化學平衡的是_________________________。

A、體系的壓強不再改變

B、各反應物和生成物的濃度相等

C、混合氣體的密度不再改變

D、混合氣體的平均摩爾質量不再改變

（3）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鮮花可以蒸制芳香油，油的主要成分為左旋香芳醇，含量最高可達千分之六，供食用及化妝品用，花瓣可以制餅餡、玫瑰酒、玫瑰糖漿，干制后可以泡茶，花蕾入藥治肝、胃氣痛、胸腹脹滿。果實含豐富的維生素C、葡萄糖、果糖、蔗糖、枸櫞酸、蘋果酸及胡蘿卜素等.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是( )

A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

B. 1mol維生素A1最多能與5molH2發生加成反應

C. 維生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

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