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圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是        ，其晶胞中的原子數為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質的分子構型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

（1）金剛石      8    原子晶體
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
（3）H₂O   分子間形成氫鍵         V形（或角形）       sp³
（4）HCl
（5）COCl₂           sp²     極性

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)
（3）氣體分子(mn)₂的電子式為_______，(mn)₂稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ₂X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態T原子的核外電子排布式為。
（5）T⁺能與NH₃通過配位鍵結合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對。① [T(NH₃)_n]⁺中n= 。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個氮原子構成的空間結構呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數均為。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數為N_A）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	工業上常用電解熔融AD₂制取A的單質。	B的最外層電子數比最內層電子數多1。	C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。	D的一種氣態氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。

請按要求回答下列問題：
(1)工業上制取A的單質的化學方程式：                    。
(2)在25^oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質在D的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數比元素C的大2．則Sn的原子序數為            ；配制SnCl₂溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩定結構，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質、B的單質棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應的電極方程式        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學--選修3物質結構與性質】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu²⁺的價電子排布圖                ; NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②的空間構型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂時發生反應的離子方程式：           。
（3）某學生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH₃)₄SO₄組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數為_______，晶體的空間利用率
為                           （ ,列式并計算結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律
①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現象	實驗依據和結論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。

甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題，問題是。
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式                 ；Z的氫化物結構式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該物質屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素的性質在元素周期表中按其排列呈現一定的規律。下表為元素周期表中部分元素，根據要求回答下列問題：

（1）在以上元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有        （填元素名稱）。
（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區，以上12種元素分別屬于s區、d區、ds區和p區，則屬于s區的元素有       種，屬于d區的元素有     種。
（3）銅晶胞是面心立方結構。其空間利用率為         （用含“π”和“

”的式子表示，不必算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應。請回答：
（1）X元素在周期表中的位置                    ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應的化學方程式                         。
（2）Y的最高價氧化物的結構式是                      。
（3）XZ₃實驗室制法的化學方程式為                                   。
（4）Z的簡單氧化物屬于              晶體。（填“分子”或“原子”）

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