Question

（8分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：

元素代號	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答：
（1）元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B屬于有              晶體。已知在通常條件下，39g B與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式           。
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中實驗現象                                    。
（3）已知1mol化合物A與Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移    mol電子
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式                     。

Answer 1

（1）離子(1分) 
2Na₂O₂（s）+ 2CO₂(g) =2Na₂CO₃（s）+ O₂(g)；△H＝–4Q kJ/mol  (2分) 
（2）先無沉淀后有大量沉淀(1分)
（3）2(2分)
(4）O₂ + 4e^- + 2H₂O =4OH^- (2分)

根據題中提供信息，T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子，推斷T為Na，X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，X為O，在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，Y為Al，T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，可以聯想84消毒液NaClO，符合36電子，Z為Cl。T與X按原子個數比1:1形成的化合物B為Na₂O₂，含有離子鍵、非極性共價鍵。Al元素最高價氧化物對應水化物Al(OH)₃是兩性氫氧化物，有兩種電離方式，酸式電離和堿式電離。AlCl₃逐滴加到NaOH溶液中，先沒有沉淀，后出現沉淀。離子方程式為Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O，Al³⁺ + 3AlO₂^－+ 6H₂O=4Al(OH)₃↓。NaClO氧化Na₂SO₃，SO₃^2- + ClO^- =SO₄^2- + Cl^-轉移2mol電子，NaClO被還原為Cl^—，Al和O₂在NaOH溶液中可以形成原電池，O₂做正極，得電子生成OH^—。