Question

有關電解質溶液的敘述錯誤的是(    )

A．向氨水中加水可使溶液中n(OH^-)增大

B．若Na₂A、Na₂B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H₂A>H₂B

C．常溫下，pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7

D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、氨水中存在電離平衡NH₃·H₂OOH^-+ NH₄⁺，加水，促進氨水的電離，n(OH^-)增大，正確； B、Na₂A、Na₂B溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷H₂A、H₂B酸性的強弱，錯誤；C、強酸溶液pH=2，c(H⁺)=10^-12mol／L，強堿溶液pH=12，c(H⁺)=10^-12mol/L，c(OH^-)=10^-2mol/L，等體積混合恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液pH=7，正確；D、鈉離子不水解，而醋酸根離子水解，水解后的溶液呈堿性，正確。

考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較。