24Cr原子處于基態時，價電子排布可用電子排布圖表示成
，而不是
。下列說法中，正確的是（）
A. 這兩種排布方式都符合能量最低原理
B. 這兩種排布方式都符合泡利原理
C. 這兩種排布方式都符合洪特規則
D. 這個實例說明洪特規則有時候和能量最低原理是矛盾的
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：填空題
錳及其化合物有廣泛應用。
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經檢測：1mol KMnO4完全反應轉移3mol電子。在雙氧水參與的反應中，二氧化錳除了作催化劑還作 ；寫出加入高錳酸鉀后產生黑色沉淀的離子方程式 。
（2）菱錳礦是生產鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產四氧化三錳，然后用鋁熱反應制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質量為 kg。
（3）工業生產中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調節pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式 。
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題
將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )
A．平衡常數減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量不增加
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2molL﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（ ）
A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液
B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液
C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液
D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：實驗題
為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式 ．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）．
（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：
（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 ．
（5）步驟②是否可以省略 ，理由是 ．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出D的電子式 ，Ａ分子內含有的官能團是 （填名稱）。
（2）寫出下列反應的反應類型：② ，④ 。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
① ；
⑤ 。
（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、 ，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發生的反應有：（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和
A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C .①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
I．污染物SO2、NOx經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
(1) T℃時，反應3NO(g)+O3(g)
3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。
(2) T℃時，將0.6 mol NO和0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
① T℃時，反應3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常數K= 。
② 不能說明反應達到平衡狀態的是 （填寫字母）。
A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變
C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：
(3) 如圖2所示，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。
① 容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)= 。
② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數（填“變大”、“變小”或“不變”） 。
③ 在②平衡后，打開K2，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為 L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省錦州市高一下學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)＋NO(g)
NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經達到化學反應限度的是
A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質量不再隨時間而改變
C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
