Question

13．圖中A、B、C是常見的化學實驗裝置，請回答下列問題：
（1）實驗里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進入收集裝置前依次分別通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質HCl和H₂O，
尾氣應通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環境，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是HCl極易溶于水，燒瓶內的壓強迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進行HCl的噴泉實驗，請說明引發噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內壓強減小，就能產生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現用該裝置做噴泉實驗，則b、c中應盛的液體為氫氧化鈉（寫物質的名稱）

Answer 1

分析 （1）實驗里用A裝置，加熱二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，制得氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，為得到純凈干燥的氯氣，要通入飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（2）噴泉實驗利用的原理是壓強差，；
（3）噴泉實驗需形成明顯的壓力差；
（4）氯氣形成噴泉的原理是由于氯氣可溶于水，與氫氧化鈉溶液反應，將膠體滴管內液體擠出，氯氣和氫氧化鈉溶液反應而導致燒瓶內壓強迅速減小，從而形成噴泉，依據氯氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內氣體與膠頭滴管內液體反應而導致燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯內液體壓入到燒瓶內，從而形成噴泉．

解答 解：（1）用A裝置在實驗室制備氯氣，原理是利用加熱二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，制得氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，為得到純凈干燥的氯氣，要通入飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl；H₂O；NaOH；吸收氯氣防止污染環境；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）氯化氫是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；HCl極易溶于水，燒瓶內的壓強迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶；
（3）HCl是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，
故答案為：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內的空氣，與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內壓強減小，就能產生噴泉；
（4）飽氫氧化鈉溶液和氯氣反應，將膠體滴管內液體擠出，氯氣和氫氧化鈉溶液反應而導致燒瓶內壓強迅速減小，燒瓶內壓強減小，能形成噴泉，b、c中應盛的液體為氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉．

點評 本題考查噴泉實驗的發生原理，物質性質和噴泉原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度不大，本題注意理解形成噴泉的條件．