【題目】下列四種溶液跟鋅片反應，最初反應速率最快的是 ( )
A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液
B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C. 20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液
D. 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：
（____）兩種物質都是非金屬氧化物
（____）兩種物質都是鈉的化合物
（____）兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物
（____）兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質M的水溶液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質M的化學式為________。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 檢驗溴乙烷消去反應產物
B. 證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶
C. 檢驗蔗糖的水解產物
D. 探究鐵的析氫腐蝕
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【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環機理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 產物CH2=CHCH3不存在順反異構
B. 過程②中有O—H鍵發生斷裂
C. 過程③④中均有C—C鍵發生斷裂
D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
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【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是
A. 若該圖表示的是活細胞的各化學元素的含量，則甲為碳元素
B. 若該圖表示的是細胞各化學元素占干重的百分比，則甲為氧元素
C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0
D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質
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【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A. 乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發生了取代反應
B. 乙烯的結構簡式為CH2CH2
C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
D. “西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
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【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下
第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發的一項新技術。
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二種方法：二甲醚生產二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有關反應①敘述不正確的是___________
a.達到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動
b.當四種物質的濃度相等，反應達到化學平衡狀態
c.若改變條件，反應物的轉化率一定增大，正反應速率一定大于逆反應速率
d.當達到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：
i說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。
ii.反應②自發進行的條件是______________________。
iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=___________。
iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。
(4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應式為___________________________。
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