【題目】已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q kJmol-1，其他相關數據如下表：則Q的值為（ ）
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | 369 |
A. 102B. 260C. 230D. 404
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是
A.晶體硅的結構與金剛石類似
B.晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應
C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴
D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電
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【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的
，達到新平衡后，體系中含有18O的物質是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
(1)A中發生反應的離子方程式為：______________________________
(2)B裝置有三種功能：①均勻混合氣；②干燥混合氣體；③______________。
(3)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≧________。
(4)E裝置的作用是________________________________。
(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出生成黑色小顆粒的化學方程式___________________________________。
(6)D裝置中的石棉上放較多的KI粉末，其作用為________________________________。
(7)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題：
（1）若元素E的某種核素中中子數比質子數多3個，表示這種核素的符號為____________；
（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：_______________________；
（3）用電子式表示甲的形成過程：_____________________________________________；
（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為________________；
（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：____________mL。
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【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. X元素的原子序數是19 B. X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性
C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1
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【題目】下列物質性質的變化規律,與共價鍵的鍵能大小有關的是( )
A. 
、
、
、
的熔點、沸點逐漸升高
B. 
的沸點高于
C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D. 
、
、
、
的熔點依次降低
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