Question

下列事實中不能應用勒夏特列原理來解釋的是（　）

A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的增多

B．加入催化劑有利于氨氧化的反應

C．高壓有利于合成氨的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

 

Answer 1

答案：BD
解析：

硫化氫水溶液中存在下列平衡：H2SƒH++HS-，HS-ƒH++S2-，當加入堿后有以下反應發生： H++OH-=H2O，上述平衡便會向正方向移動，S2-便增多，A符合原理。對于選項B，加催化劑可加快反應速率，但不改變平衡狀態，不符合勒夏特列原理，選項B應選。對于選項C，高壓既加快反應速率同時對氣體體積減少的合成氨反應也有利，與勒夏特列原理相符應排除。對于選項D，從溫度效應看，過高反應溫度不利于放熱的合成氨反應，使NH3的平衡產率下降，單純分析溫度，室溫利于提高氨的平衡產率，D不符合勒夏特列原理。