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I、某同學設計實驗將Fe₃O₄和CuO組成的混合物X進行如圖所示的轉化（每一步均反應完全）

（1）生成氣體B的化學方程式是____________________________。
（2）將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。寫出當加入雙氧水時溶液中發生反應的離子方程式：________________________ 。
（3）若已知固體X的質量為7．2g反應中Al粉的質量是2．7g，氣體B在標準狀況下的體積為672mL，則固體D的質量是____________ g．
II、混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現有兩包質量相等的混合物A：
（4）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過量），使HCO₃^-、CO₃^2-全部變為沉淀，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：____________________________；
②混合物A中NaHCO₃的質量為____________________g。
（5）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^-、CO₃^2-全部變為CO₂后，再加50mL2mol/L的
Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）。混合物A中Na₂CO₃的質量為_______________g。

（1）2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑
（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe²⁺+2H₂O
（3）5.28
（4）①

；②16.8g
（5）5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③ A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針向左偏轉；④ A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針向左偏轉。

結論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；

②改用硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。

結論二：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。

結論三：____________________________________。

思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_______偏轉。

（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉。

（II）依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是_________；

（2）當電路中轉移0.01mol電子時，兩電極的質量差為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉

①A、B兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③ A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針向左偏轉；④ A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針向左偏轉。

結論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；

②改用硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。

結論二：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。

結論三：____________________________________。

思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_______偏轉。

（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉。

（II）依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是_________；

（2）當電路中轉移0.01mol電子時，兩電極的質量差為 g。

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈六中高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（I）某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：
實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③ A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針向左偏轉；④ A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針向左偏轉。
結論一：____________________________________。
實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)
①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；
②改用硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。
結論二：____________________________________。
實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。
結論三：____________________________________。
思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。
（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_______偏轉。
（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉。
（II）依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是_________；
（2）當電路中轉移0.01mol電子時，兩電極的質量差為 g。