Question

【題目】一剛性密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質的量之比為2：1，左右兩室內各可發生如下反應：

左室 CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣)△H<0

右室 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣) △H<0

反應開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

A. 右室氣體反應前后的壓強之比為4:3

B. 反應達平衡時氣體SO2的轉化率為75％

C. 平衡時再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H2O氣體，達平衡時，CO的物質的量分數不變 ，SO2的物質的量分數變大

D. 若原容器中左右兩室起始時充入的各物質的量均為原來的兩倍，達平衡時，活塞相對于中間位置將偏左

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.對右室來說，體積、壓強、物質的量都在變化，不能使用阿伏伽德羅定律的推論，所以可以從左室求解，根據壓強之比等于體積之比，即P前：P后=V前：V后=3.5:3=7:6，故A錯誤；

B.設反應前左室總物質的量為3mol，則右室總物質的量為4mol，因SO2和O2的物質的量之比為2：1，由于左室物質的量不變，達平衡狀態時，活塞處于容器中間，說明平衡時右室總物質的量也為3mol，此時右邊的物質剩下原來的3/4，設消耗了xmolO2，原有amolO2和SO2，則有a-x/3=3/4a，解得x=3/4a，即反應75%，故反應達平衡時氣體SO2的轉化率為75%，故B正確；

C.左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H2O氣體，左右室的壓強都增加，但左室平衡不移動，CO的物質的量分數不變，而右室平衡向右移動，SO2的物質的量分數減小，故C錯誤；

D.如果原容器中左右兩室起始時充入的各物質的均為原來的兩倍，左邊的壓強和右邊未反應前的壓強在活塞3/7處是相等的，所以活塞相對于原來的3/7處不變，故D錯誤。

故選B。