【題目】由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），則下列關(guān)系正確的是
A. 混合氣體中，12CO占有的體積等于14CO占有的體積
B. 混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2
C. 混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14
D. 混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下說法正確的是( )
A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中元素必定被還原
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【題目】配平化學(xué)反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________
（1）上述反應(yīng)中______元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________
（2）寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族
（3）寫出上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物的電子式___________________
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。
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【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
C. x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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【題目】3A(g)＋2B(s)
2C(g)＋3D(g) △H＝＋a kJ·mol－1。達到平衡時，下列說法一定正確的是：
A. 當B(s)的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B. 若開始時加入3 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達到平衡時共吸收a kJ熱量
C. 若保持恒溫、恒容不變，從反應(yīng)開始到平衡的過程中，氣體壓強始終不變
D. 當用B表示的正反應(yīng)速率等于用C表示的逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ）
A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3
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【題目】我們在學(xué)習(xí)和生活過程中所觀察的以下現(xiàn)象與電化腐蝕有關(guān)的是
A. 光亮的自行車鋼圈不易生銹
B. 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈出現(xiàn)紅褐色銹斑
C. 光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑
D. 實驗室鎂帶拆封放置一段時間后表面變灰暗
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【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)三者關(guān)系密切。
A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B、D、E為同周期元素，B原子的核外電子總數(shù)是其未成對電子數(shù)的5倍，E原子最外層有1個未成對電子，F(xiàn)原子核外有22種運動狀態(tài)的電子。
請回答下列問題：
（1）F元素位于周期表_____________區(qū)，其價電子排布圖為：_____________。
（2）B、D、E三種元素中，第一電離能最小的是_____________ (填元素符號)；寫出AD2的等電子體_____________ (分子和陰離子各寫一種)。
（3）AO2和DO2熔點高的是_____________，原因是_____________。
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