【題目】下列分類不正確的是
A.酸： HNO3、K2SO4、H2CO3B.堿：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2
C.鹽：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D.氧化物：FeO、SO2、CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1
(1)ΔH1＝________。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式：_________。
Ⅱ. SO2、CO、NOx是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：
(1)已知25℃、101 kPa時：
①2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。
(2)若反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根據下表數據求x＝_______kJ·mol－1。
化學鍵 | H—H | O＝O | O—H |
斷開1 mol化學 鍵所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.氧化還原反應的特征是有元素化合價升降
B.氧化還原反應的本質是有電子轉移
C.反應物所含元素的化合價升高，則發生了還原反應
D.氧化反應和還原反應一定同時發生
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【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯誤的是（ ）
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數Ksp數量級為10-10
B. 為防止指示劑失效，溶液應維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產生新的沉淀
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【題目】過氧化氫一定條件下可發生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該分解反應為吸熱反應
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率
D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢
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【題目】“墻角數枝梅，凌寒獨自開．遙知不是雪，為有暗香來．”詩人在遠處能聞到梅花香味的原因是（ ）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之間有間隔
D.分子不停地運動
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【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。
(1)工業上可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。寫出對應該現象的化學方程式：____________________________________________________。
(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平該反應的化學方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______
②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現象為________________________________________。
(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質的量物的/mol | 0.5 | 1.3 | x |
則x= ______；原溶液中NaI的物質的量為______mol。
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