Question

已知一定條件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

A．該反應為吸熱反應

B．反應的熱化學方程式是：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=+41kJ/mol

C．CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于 CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量

D．1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反應生成1molCO（g） 和1mol H₂O（g）要放出41kJ熱量

Answer 1

分析：A、考慮反應物和生成物的能量相對大小與反應的吸放熱之間的關系；
B、考慮正反應反應熱和逆反應反應熱的關系；
C、由圖可知，反應為放熱反應；
D、根據反應熱和物質具有能量的關系來回答判斷．

解答：解：A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“-”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤；
B、從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，故B錯誤；
C、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于 CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量，故C正確；
D、從圖示可知，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學反應中的能量變化與圖象分析，明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫即可解答，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反．