【題目】下列敘述中正確的是
A. 如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火
B. 用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化
C. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油
D. 糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
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【題目】A、B、C、D代表4種元素．請填空：
（1）A元素的原子核外s電子與p電子數之比為1：1，A的原子結構示意圖為；
（2）B元素的原子基態時被電子占據的軌道有9個，其中6個被電子占滿，B元素符號為；
（3）C元素基態原子核外的未成對電子數是前四周期元素中最多的．C基態原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為 ．
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D. 萃取操作時，在選擇萃取劑時，要求萃取劑和原溶劑不互溶
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【題目】下列物質的分類正確的是
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
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【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL．根據溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ． 
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次） ．
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于 ．
（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
（5）根據計算用托盤天平稱取的質量為g．
（6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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【題目】在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為： 
+ 
．
已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；
②B發生臭氧化還原水解反應生成C，C能發生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；
⑤F發生臭氧化還原水解反應生成G，G能發生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C7H6O2）．
請根據上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組） A ， C ， E ．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環的所有同分異構體的結構簡式 ．
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【題目】根據下圖及描述，回答下列問題：
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．
（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ． 
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【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一． 
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據此判斷：
①該反應的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是（填字母）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題． ①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發生的電極反應式分別為
a： ，
b： ．
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