Question

下列物質的性質按由弱到強或由低到高排列的（　�。�

A．穩定性：HF、H₂O、PH₃、H₂S

B．酸性：H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃

C．與氫氣反應的難易程度：F₂、Cl₂、Br₂、I₂

D．熔點：干冰、冰、氯化鈉晶體、二氧化硅晶體

Answer 1

分析：A、非金屬性越強，氫化物越穩定．
B、中心元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．
C、元素非金屬性越強，單質的氧化性越強，氧化性越強反應越容易．
D、根據晶體類型及氫鍵判斷，一般熔點原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答：解：A、同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，故非金屬性F＞O；S＞P．同主族元素的原子從上到下，非金屬性減弱，故非金屬性O＞S．所以非金屬性F＞O＞S＞P，所以穩定性：HF＞H₂O＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B、HClO₄是最強的無機酸，酸性比硝酸強，故B錯誤；
C、同主族元素的原子從上到下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氧化性為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，所以與氫氣反應按F₂、Cl₂、Br₂、I₂順序由易到難，故C錯誤；
D、干冰和冰為分子晶體，但冰中存在氫鍵熔點更高，氯化鈉晶體為離子晶體、二氧化硅晶體為原子晶體，所以熔點二氧化硅＞氯化鈉＞冰＞干冰．故D正確．
故選：D

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規律．