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16．有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，現欲使其濃度增至0.1000mol/L，應加入0.5000mol/L的H2SO4溶液多少毫升？

分析 依據溶液混合過程中混合后溶液所含物質的量等于混合前溶液所含溶質的物質的量和解答．

解答 解：設需要加入0.5000mol/L的H2SO4溶液為VmL，則依據溶液混合過程中混合后溶液所含物質的量等于混合前溶液所含溶質的物質的量和得：
0.0982mol/L×480mL+0.50000mol/L×V=0.1000mol/L×（480+V），解得V=2.16mL；
答：應加入0.5000mol/L的H2SO4溶液2.16mL．

點評 本題考查了有關物質的量濃度計算，明確溶液混合規律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L-1的H2SO4溶液、導線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導線把a、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
b電極材料為純銅片，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．隨著社會的發展，人們日益重視環境問題，下列做法或說法不正確的是（　　）
A．對農作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力
B．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養化
C．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
D．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質排列順序正確的是（　　）
A．沸點：NH3＞H2O＞H2S
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
C．結合質子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
D．氣態氫化物的熱穩定性：H2O＞HF＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用化學方法鑒別下列各組化合物．
（1）甲醇、甲醛、甲酸；（2）甲酸、乙酸、乙醇、乙醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學鍵的鍵焓如下表所示：
化學鍵 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 鍵焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列說法正確的是（　　）
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．穩定性：H-H鍵＜H-Cl鍵＜C-H鍵
D．由上表數據可計算乙烷與氯氣發生一氯代反應的焓變（△H）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（　　）
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環境中穩定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發生反應的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現象是溶液變黃，FeSO4與H2O2反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質量是166g/mol）的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的0.64倍（計算結果保留兩位小數）．

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