Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2N_A
• B． 3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8N_A個電子
• C． 標準狀況下，11.2L SO₃ 中含有2N_A個原子
• D． 用石灰乳完全吸收1 mol Cl₂時，轉移電子的數目是2N_A

Answer 1

分析 A．硫的氧化性較弱；
B．鐵反應為四氧化三鐵后，鐵的價態變為+$\frac{8}{3}$；
C．SO₃在標準狀況下為固體；
D．1mol氯氣與堿反應轉移的電子的物質的量計算出轉移的電子數目．

解答 解：A．銅被氧化為+1價，轉移電子數目為0.1N_A，故A錯誤；
B．由于鐵反應為四氧化三鐵后，鐵的價態變為+$\frac{8}{3}$，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故B正確；
C．SO₃在標準狀況下為固體，11.2L SO₃的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D．用石灰乳完全吸收1molCl₂時，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應轉移了1mol電子，轉移電子的數目是N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．