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20．常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（F^-）		B．	c（Na⁺）＜c（F^-）
	C．	c（Na⁺）=c（F^-）		D．	無法確定c（Na⁺）和c（F^-）的大小關(guān)系

分析常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答解：常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），聯(lián)立可得：c（Na⁺）=c（F^-），
故選：C．

點評本題考查離子濃度大小比較，難度不大，注意電荷守恒的思想在離子濃度大小比較中的應(yīng)用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	①溶液：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	②溶液：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	③溶液：c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-		B．	離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
	C．	酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃		D．	金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．100℃時，K_W=1.0×10^-12，若在100℃時某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7 mol•L^-1，則該溶液（　　）

A．

呈中性

B．

呈堿性

C．

呈酸性

D．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
③若在500℃時進行，設(shè)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為75%．
④800℃時，在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）．
（3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，請回答下列問題：
①圖中E₁、E₂分別表示反應(yīng)物總能、生成物總能量，E₃的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”或“降低”）△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱．
②圖中△H=-198kJ•mol^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化
	B．	石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體
	C．	O₂和O₃分子式不同，結(jié)構(gòu)相同
	D．	單質(zhì)硫有S₂、S₄、S₆等，它們都是硫的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素周期表中短周期都是主族元素
	B．	原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
	C．	通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化
	D．	對于吸收能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．當前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe²⁺的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF₃分子與NH₃分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF₃與NH₃反應(yīng)生成的BF₃•NH₃分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N₄分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N₄分解后能產(chǎn)生N₂并釋放出大量能量，推測其用途制造火箭推進劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃具有相同的空間構(gòu)型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖1所示．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若該晶體的密度是ρg•cm^-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負性較大的是O（用元素符號描述）．
②離子ZY₃^2-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
③寫出一種與ZY₂互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式SeO₂．
（2）Y的氫化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是H₂O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H₂S不能．
（3）含X²⁺的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基態(tài)X²⁺的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
（4）右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式：Fe₃S₈．

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