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14．結構簡式為HOOCCH2CH（OH）CH2CH2COOH的有機物，下列說法正確的是（　　）
A．在稀硫酸存在的條件下可以和2mol乙醇發生酯化反應
B．1mol該有機物與足量金屬Na反應生成生成3molH2
C．1mol該有機物最多可與2molNaOH溶液發生反應
D．HOOCCH2CH2CH（OH）CH2COOH與該有機物互為同分異構體

分析 由結構簡式可知，分子中含-COOH、-OH，結合羧酸和醇的性質來解答．

解答 解：A．發生酯化反應，應用濃硫酸做催化劑，故A錯誤；
B．含有2個羧基，1個羥基，則1mol該有機物與足量金屬Na反應生成生成1.5molH2，故B錯誤；
C．含有2個羧基，則1mol該有機物最多可與2molNaOH溶液發生反應，故C正確；
D．HOOCCH2CH2CH（OH）CH2COOH與該有機物為同一種物質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、醇性質的考查，題目難度不大，注意醇消去反應、催化氧化的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應用，若電解質為KOH溶液，寫出電池工作時，負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫出電極b的電極反應：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應平衡常數溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知 c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（6）用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自發進行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自發進行．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，尚未確定是否存在的離子是K+．
（4）若要檢驗該溶液中是否含有CO32-離子，其方法是取少量待測液于試管中，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加足量鹽酸，沉淀消失，產生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知分子組成為C3H8O的液態有機物A．
（1）若加入一塊金屬鈉，無明顯現象，則A的結構簡式為CH3CH2OCH3．
（2）若A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，B通入溴水能發生反應，生成C，C的結構簡式為CH3-CHBr-CH2Br．
（3）若A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發生氧化反應，生成D，D的結構簡式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
寫出下列指定反應的化學方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能發生銀鏡反應）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少為原來的一半
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
D．物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為8：1或2：9；原稀鹽酸的物質的量濃度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ．，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

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