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【題目】常見有機化合物轉化關系如下圖(部分反應條件已略去)

(1)A的結構式為_____C中官能團的名稱為_____D物質的名稱為_____

(2)屬于取代反應的有_____(填序號)

(3)A光照生成G(分子式為C6H6)G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色,也不能使溴水反應褪色,則G的結構簡式為_____

(4)HE的同分異構體,能發生水解反應,H的結構簡式可能為_____

(5)反應③的化學方程式為_____;反應⑤的化學方程式為_____

【答案】⑴HC≡CH;羥基;乙醛 ⑵⑤ ⑶⑷HCOOCH3

【解析】

試題根據轉化關系圖可確定ACH≡CHBCH2CH2CCH3CH2OHDCH3CHOECH3COOHFCH3COOCH2CH3

反應屬于酯化反應也屬于取代反應;

根據題意可確定G為苯,其結構簡式為

⑷ECH3COOH)的同分異構體能發生水解,說明其含有酯基,其結構簡式為HCOOCH3

反應屬于乙醇的催化氧化反應;反應為乙醇與乙酸的酯化反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

陽離子

Na+  Al3+ Fe3+  Cu2+、 Ba2+

陰離子

OH Cl CO32 NO3 SO4

分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現象;

④B溶液與D溶液混合后無現象;

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。

(1)據此推斷A、C的化學式為:A______________;C______________

(2)寫出步驟②中發生反應的化學方程式____________________________________

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現象是___________________________________________,原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

(5)現用500 mL 3 mol·L1E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標準狀況 ),反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為_________________________________

(6)若用惰性電極電解AB的混合溶液,溶質的物質的量均為0.1 mol,請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。_________

’。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

(1)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率v 時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________

(2)若該反應的平衡常數為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反應,則N2的轉化率是__________________ (提示:272 = 729)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在l0℃時,10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~2 min的平均反應速率比4~6 min快

B. 0~6 min 的平均反應速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1

C. 反應至 6 min 時,c(H2O2)=0.3 mol·L-1

D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結構簡式為____________

(2)下列物質中,不可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

II. 在實驗室可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(3)乙酸分子中官能團的名稱分別是_______

(4)試管a中發生反應的化學方程式為______________

反應類型是__________

(5)反應開始前,試管b中盛放的溶液是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H=+123kJ·mol1。該工藝過程中生成的副產物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A. 氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會影響丁烯的產率

B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應,丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大

C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多,會影響丁烯的產率

D. 一定溫度下,控制進料比[]越小,越有利于提高丁烯的產率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質能導電的是(

①固體食鹽 ②溴水 CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氫氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態氯化氫

A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO42]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO42]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學式);當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度為________

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________

②加入NH3·H2O調節pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2OCO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是

A. 適當升溫能加快反應速率B. 催化劑對反應速率無影響

C. 達到平衡時,正反應速率為0D. 達到平衡時,CO2100%轉化為CH4

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