Question

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）

 

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（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：
①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反應的總反應式是

 

，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是

 

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Answer 1

分析：（1）金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學腐蝕快，當鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當為原電池正極時，得到保護；
（2）將方程式①②③相加得出氧氣和臭氧的關系式；根據Cl+O₃→ClO+O₂ 判斷氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因．

解答：解：（1）鐵處于Ⅰ的環境中做原電池的負極，腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環境中的金屬鐵發生吸氧腐蝕，速度較慢，
故答案為：Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；
（2）由①Cl+O₃→ClO+O₂、②O₃→O+O₂、③ClO+O→Cl+O₂，將方程式①+②+③得方程式：2O₃→3O₂；
氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，Cl+O₃→ClO+O₂，Cl對O₃的分解有促進作用，所以能破壞臭氧層，
故答案為：2O₃

催化劑  .

3O₂；氟氯代烷分解產生的Cl對O₃的分解有促進作用．

點評：本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕以及環境保護等知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環境的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．