Question

同溫同壓下，等質量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是（　　）

A．體積比為16：11

B．分子數目比為16：11

C．密度比為16：11

D．物質的量比為16：11

Answer 1

分析：根據質量相同計算出兩種物質的物質的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、分子數、密度以及物質的量關系．

解答：解：設兩種物質的質量都為1g，則SO₂和CO₂的物質的量之比為

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，
A、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則SO₂和CO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16；故A錯誤；
B、根據N=nN_A可知，氣體的物質的量之比等于分子數目之比，則比值為11：16，故B錯誤；
C、設兩種物質的質量都為1g，則SO₂和CO₂的物質的量之比為

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則SO₂和CO₂的體積之比為11：16，則密度之比為

1g

11L

：

1g

16L

=16：11，故C正確；
D、SO₂和CO₂的物質的量之比為

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，題目難度不大，注意有關公式的利用．