Question

9．寫出Si、P、S、Cl的氫化物的化學式SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，它們的穩定性依次SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，可以從非金屬與氫氣化合反應，生成氣態氫化物的難易程度，或者氣態氫化物的熱穩定性，或者非金屬之間的置換反應，推測非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序為Si＜P＜S＜Cl，或者說非金屬性逐漸增強．

Answer 1

分析 Si、P、S、Cl的最低價分別為-4價、-3價、-2價、-1價，與H化合生成氫化物，非金屬性越強，氫化物越穩定，與氫氣化合越容易，越容易發生置換反應，以此來解答．

解答 解：Si、P、S、Cl的最低價分別為-4價、-3價、-2價、-1價，則氫化物的化學式分別為SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，非金屬性Si＜P＜S＜Cl，穩定性依次為SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，可以從非金屬與氫氣化合反應，生成氣態氫化物的難易程度，或者氣態氫化物的熱穩定性，或者非金屬之間的置換反應，推測非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序為Si＜P＜S＜Cl，或者說非金屬性逐漸增強，
故答案為：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl；SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；氫氣化合；氣態氫化物；氣態氫化物；置換；Si＜P＜S＜Cl；增強．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表的應用，為高頻考點，把握同周期非金屬性比較為解答的關鍵，注意非金屬性比較的方法和規律性知識的應用，題目難度不大．