【題目】根據價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為（ ）
A. CH3ClB. SO32﹣C. NF3D. CO32﹣
【答案】D
【解析】
根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=
，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，據此判斷雜化類型。
A.CH3Cl中C形成4個σ鍵，無孤電子對，中心C原子為sp3雜化，A錯誤；
B.SO32-離子中的S形成3個σ 鍵，孤電子對數=
=1，價層電子對個數=3+1=4，則中心原子S雜化類型是sp3，B錯誤；
C.NF3分子中價層電子對個數=3+
=4，中心原子N原子雜化類型分別為sp3，C錯誤；
D. CO32﹣中價層電子對個數=3+
=3，中心原子N原子雜化類型分別為sp2，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。
(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發生上述反應，反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。
①N2在0～9 min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；
②第9 min時氮氣的產率為________；
③第12 min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號)；
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。
(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應物加入的物質的量不變，達到平衡時CO的轉化率為50%，該溫度下此反應平衡常數Kp＝______
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發生水解反應。②苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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【題目】環氧乙烷（
）是一種最簡單的環醚，常用于有機合成。某研究小組以環氧乙烷和甲苯為原料按下列流程合成有機化合物G和I。
已知：CH3Cl
CH3MgCl
CH3CH2CH2OH
回答下列問題：
（1）A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）D的結構簡式為_____。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→F：______；G和I在濃硫酸催化下生成酯：______。
（4）I有多種同分異構體，寫出其中滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：_______。
①屬于芳香族化合物； ② 能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③核磁共振氫譜顯示不同環境的氫原子個數比1：2：3：6
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【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
（1）已知：
(g)= 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②
對于反應：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為_________，該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度
C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
（4）環戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結構簡式為
），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。
該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。
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【題目】(1)Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的簡化的基態電子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，屬于_______區。
(2)已知Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為﹣20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體為________（填晶體類型）。
(3)金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。
體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為________；Fe原子配位數之比為____。若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比為_______。
(4)已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學式為________。（用元素符號表示）
②已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞邊長為______nm(只寫計算式)。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.反應①為取代反應，有機產物與水混合后有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴類
D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵，反應④中1mol苯最多與3molH2發生加成反應
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【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)二氧化碳的電子式為___________。
(2)下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是_____(填序號)。
a．CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O
b．CO2＋CH4CH3COOH
c．CO2+3H2CH3OH+H2O
d．
(3)一種正在開發的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反應(Ⅰ)將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和 (b)。
圖(a)中能量主要轉化方式為____，圖(b)中發生反應的化學方程式為_____。
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示。
圖中第______min(填數字)反應達到平衡，CO在0～4min內的平均反應速率比在4～8min內的快，其原因是______；達到平衡時氫氣的濃度為______。
(4)已知斷裂(或生成)1mol化學鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能，反應H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相關鍵能數據如下：
化學鍵 | H—I | H—H | I—I |
鍵能/kJ·mol－1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
則該反應的△H為_________kJ·mol-1。
(5)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_________(不定項選擇)。
a．反應速率v( NH3) =v( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如下圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為______(選填字母)。
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