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下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

試題分析：①反應中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，故錯誤；②增大N2的濃度，促進氫氣的轉化，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉化率減小，故錯誤；③若反應前后氣體的化學計量數之和相等，則氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動，故錯誤；④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，對反應前后氣體的化學計量數之和相等的反應平衡不移動，對反應前后氣體的化學計量數之和不等的反應，平衡發生移動，故錯誤。

練習冊系列答案

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反應CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常數為K₁。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數為K₂，則

A．若增大CO濃度，K₂和K₁都增大	B．K₂＞K₁
C．c₂(CO)=c₂(NO₂)	D．c₁(CO)＞c₂(CO)

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一定條件下反應2AB（g）

A₂（g）＋B₂（g）達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內三種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(橙紅色)+H₂O

2H⁺+2CrO₄^2-(黃色)，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變為橙紅色

A．NaHSO₄

B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃

D．CH₃COONa

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在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

A．正反應放熱，L是固體	B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體	D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H₂、Br₂(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．工業合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	NH₃	N₂	H₂	平衡時反應中的能量變化
①	2	0	0	吸收熱量akJ
②	0	1	3	放出熱量bkJ
③	4	0	0	吸收熱量ckJ