【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A．使用分液漏斗分液時，可將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．蒸餾實驗必須使用溫度計
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．粗鹽提純時，當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關過濾和蒸發的操作中，正確的是( )
A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁
B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
C．當蒸發皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發皿
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【題目】運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式____________（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：
（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 | I1 | 717[ | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列問題：
（1） Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式 ；
（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為 ；
（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 。
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【題目】對于反應3A+B═2C，下列說法正確的是（）
A. 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值是相同的
B. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快
C. 若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發生明顯的變化
D. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快
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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為_________（寫一點）．
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是 _________；再用試劑X將濾液的pH調節至2﹣3，則所用的試劑X為 _________．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 _________、 _________和過濾．
（4）制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 _________．
（5）為測定產品中CoCl26H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發現產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 _________．
（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl26H2O，常將制得的產品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填實驗操作）獲得純凈的CoCl26H2O．
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【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B. SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料
C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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【題目】太陽能光伏發電系統是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(如圖)。已知發出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）
A．光伏發電是將太陽能轉變為電能
B．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C．YAG中釔顯＋3價
D．上圖中N區半導體為負極，P區半導體為正極，電流從a流向b
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