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14．下列過程中化學鍵未被破壞的是（　　）
A．NaCl固體溶于水B．Br2與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．干冰升華

分析 化學變化中化學鍵一定破壞電解質電離破壞化學鍵，而物質三態變化中化學鍵不變，以此來解答．

解答 解：A．NaCl電離破壞離子鍵，故A不選；
B．反應生成HBr，共價鍵斷裂和生成，故B不選；
C．SO2氣體溶于水，反應生成亞硫酸，共價鍵斷裂和生成，故C不選；
D．干冰升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電離及化學變化中化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）當胃發生病變時，會出現很多癥狀，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸過多引起的，則可使用抗酸藥進行治療．現有一種抗酸藥的有效成是Mg（OH）2，試寫出這種物質與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②每一片藥片中CaCO3的質量為0.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（　　）
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．光伏產業作為我國戰略性新興產業之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關反應為：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反應過程中的中間產物，完成反應 II．
②隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時陽極的電極反應式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”．“钚--239”是“于敏型”氫彈的重要原料．下列說法正確的是（　　）
A．239Pu原子的原子核中含有239個質子
B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素
C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰變成235U屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學反應2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應類型是（　　）
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的順序為：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質或微粒的電子式
（1）Ar （2）CO2（3）KOH（4）Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質的量為0.7mol，Al3+與Mg2+的物質的量之比為1：2．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反應．下列敘述不正確是（　　）
A．溶液中MgCl2的物質的量為0.1 mol
B．當加入87.5 mL NaOH溶液時，沉淀質量最大
C．當加入90.0 mL NaOH溶液時，溶液中NaAlO2與NaCl的物質的量之比為2：35
D．當100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時，Al3+恰好全部轉化為Al${O}_{2}^{-}$

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同步練習冊答案
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