Question

2．在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol•L^-1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�

• A． SO₂、O₂分別為0.4mol•L^-1、0.2mol•L^-1
• B． SO₂為0.25mol•L^-1
• C． SO₂、SO₃均為0.15mol•L^-1
• D． SO₃為0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全轉化，則SO₂的濃度小于0.4mol/L，故A錯誤；
B、SO₂為0.25mol/L，SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正確；
C、反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；
D、SO₃為0.4mol/L，SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法，試題充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力．