【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A．在平衡體系PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中
B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發生酯化反應是可逆反應，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴
D．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應，生成0.25 g氫氣，此醇的結構簡式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱，其化學方程式為__________________________________________________。生成有機物的名稱為_________，在反應中甲醇提供羥基上的氫原子，醋酸提供__________，從而結合生成水。
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【題目】實驗小組進行如下實驗：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。
下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現了氧化性
B. 若繼續向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會產生灰綠色渾濁，該現象與Cr3+的水解平衡移動有關
D. 操作I中產生的無色氣體是CO
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。這一過程的總反應的離子方程式______。
（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是________________。
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【題目】下列關于有機物的說法中，正確的一組是( )
①淀粉、油脂在一定條件下都能發生水解反應 ②淀粉和纖維素互為同分異構體
③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類 ④石油的分餾和煤的氣化都發生了化學變化
⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應
A. ①②⑤B. ①②④C. ①③⑤D. ③④⑤
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【題目】化合物Bilirubin在一定波長光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應48min平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是( )
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
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