Question

某待測液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子，進行了下述實驗(所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的)。

根據實驗結果：

(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。答_________。

(2)寫出沉淀D的分子式：_________。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的離子反應方程式：_________。

Answer 1

(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水

(2)Fe(OH)3

(3)AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-

解析:

沉淀A可判斷為AgCl，所以Ag+已從溶液中除掉，溶液A中若含Fe2+已被溴水氧化為Fe3+。由于BaSO4難溶于水，CaSO4微溶于水，可判斷沉淀B可能是二者之一，也可能是它們的混合物。

Al(OH)3，Fe(OH)3都難溶于水，沉淀C可能是二者之一，或是它們的混合物。若沉淀C中有Al(OH)3，加入過量NaOH溶液后生成NaAlO2進入溶液D，用過量NaOH溶液沉淀C后，仍剩余沉淀D，可判斷沉淀D是Fe(OH)3。HAlO2是比H2CO3更弱的酸，其鈉鹽可被H2CO3沉淀為Al(OH)3，它就是沉淀E。