Question

下列敘述正確的是(    )

A.已知：H₂O(g)====H₂O(l)；△H=-44.0 kJ·mol^-1,則水蒸氣的能量高于等質量液態水的熱量

B.已知：H₂(g)+1／2O₂(g)====H₂O(g)；△H=-241.8 kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

C.已知：H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)；△H=-184.6 kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為184.6 kJ·mol^-1

D.強酸與強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出的熱量均為57.3 kJ

Answer 1

A

解析：考查中和熱和燃燒熱的概念。A由于該反應是放熱反應，內能減少，故得出的結論正確；B不符合燃燒熱定義，生成物應為液態水；C應該是與O₂的完全燃燒的反應；D應指明強酸和強堿溶液是稀溶液的情況；故選A。