Question

工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應為（1）4（FeO?Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O下列說法正確的是（　　）

• A、反應（1）和（2）均為氧化還原反應
• B、反應（1）中FeO?Cr₂O₃既是氧化劑又是還原劑
• C、高溫下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
• D、生成1mol的Na₂Cr₂O₇時轉移7mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．反應（2）中不存在元素的化合價變化；
B．反應（1）O₂中O元素的化合價降低，Fe、Cr元素的化合價均升高；
C．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；
D．根據反應方程式中元素化合價的變化分析．

解答： 解：A．反應（2）中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應（1）O₂中O元素的化合價降低，Fe、Cr元素的化合價均升高，所以氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃，故B錯誤；
C．反應中O₂作氧化劑，Fe₂O₃和Na₂CrO₄均為氧化產物，所以O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄，故C錯誤；
D．已知（1）4（FeO?Cr₂O₃ ）+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O，則7O₂～28e^-～8Na₂CrO₄～4Na₂Cr₂O₇，則生成1mol的Na₂Cr₂O₇時轉移7mol電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子的轉移、氧化劑和還原劑的判斷的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．