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輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式。

（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是、。

（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是。

（4）A步操作為要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．圖中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度

C．混合溶液pH= 3.6時：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)

D．繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH= 7.0時：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是 ( )

A. 使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開

B. 蒸餾實驗一般應(yīng)使用溫度計

C. 可以用CCl4萃取碘水中的碘

D. 過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)＋n B(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．FeS2SO3H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過程中的能量變化。在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示。

從圖中得出的結(jié)論不正確的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物質(zhì)時，溫度越高，H2O2分解的速率越快

D．相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能有KCl．
（2）寫出有關(guān)的離子方程式：實驗②Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；實驗③BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

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