Question

工業純堿主要含有NaCl和NaHCO₃雜質，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定法測定總堿度，反應產物為NaCl、CO₂和H₂O。當鹽酸與一定量工業純堿恰好完全反應時，溶液pH為3.8～3.9(滴定時NaHCO₃也被中和)。工業純堿的總堿度測定值通常以Na₂CO₃%或Na₂O%表示。

主要實驗步驟：①準確稱取工業純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確稱取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L^－1鹽酸標準滴定，測其總堿度。請回答以下問題：

(1)稱取固體工業純堿試樣時，為什么試樣取量盡量多些并且力求均勻？

____________________________________。

(2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外，還需要的儀器用品(試劑除外)有___________ 。

(3)在滴定操作中，應選用的指示劑是___________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？

Answer 1

解析：當pH=3.8～3.9時，NaHCO₃與HCl反應生成NaCl和H₂O，因此應選用甲基橙作指示劑。

答案：(1)固體樣品中雜質分布不一定均勻，因此取樣時盡量將固體混合均勻，且取量多時，誤差小，使測定結果更準確

(2)容量瓶、膠頭滴管、滴定臺(鐵架臺、滴定管夾)

(3)甲基橙

(4)NaHCO₃越多，總堿度值越小。