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17．下列符號中表示電子云伸展方向的是（　　）

A．

K、L、M、N

B．

s、p、d、f

C．

p_x、p_y、p_z

D．

↑、↓

分析 S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，p能級電子云的形狀為紡錘形，所以電子云有伸展方向，據此分析．

解答解：S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，p能級電子云的形狀為紡錘形，所以p_x、p_y、p_z表示p能級電子云伸展方向，故選：C．

點評本題考查電子云伸展方向，難度不大，注意S軌道的形狀以及p能級的伸展方向即可答題．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

研究CO、NO、NO₂等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環境、節約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表達式為K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）③．
（2）對反應①下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的bcd
a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應②的平衡常數如下表所示．則△H₂＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H₂O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol•L^-1、c（H₂）=0.015mol•L^-1，則CO的平衡轉化率為75%．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.945795506	9	1

（4）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．
則T₁＜T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡正反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方
向”或“不”）； B、C兩點的平衡常數B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．氨是重要的化工產品和化工原料．
（1）氨的電子式是

．
（2）已知：如圖3所示．
①合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K增大（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是NH₄Cl．

（4）用氨合成尿素的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．工業生產時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉化率為40%，則x₁3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的 SO₂（g）和 O₂（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數據：下列說法不正確的是（　�。�

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

	A．	x=1.6
	B．	實驗 1 在前 6min 的反應速率 v（SO₂）=0.2mol•L^-1•min^-1
	C．	T1、T₂的關系：T₁＞T₂
	D．	K₁、K₂的關系：K₁＞K₂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品應放在A上稱量．
A．小燒杯 B．潔凈紙片 C．天平的托盤
（2）試驗時用0.2000mol•L^-1的鹽酸來滴定待測樣品溶液，通常不會選用B作指示劑．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，到達滴定終點的實驗現象是當加入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內溶液剛好由淡紅色變為無色且半分鐘無顏色變化，這樣操作所得實驗數據偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”，下同）；若觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則實驗數據偏大．
（4）根據如表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000mol•L^-1．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化的實質相似的是（　�。�
①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減�。�

A．

只有②③④

B．

只有③⑤

C．

只有①④⑥

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現有以下物質：①MgCl₂晶體 ②液態HCl ③BaCO₃固體 ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥銀 ⑦SO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固體 ⑩鹽酸．以上物質中：
能導電、且是電解質的有④，屬于電解質且是共價化合物的有②⑧，溶于水能導電的非電解質有⑦，既不是電解質也不是非電解質的物質有⑥⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列四組物質①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅　③HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl　④KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這四種物質分別是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe₃O₄，流程如圖1：

（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率．
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的離子方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄↓+4H₂O．
（3）根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃與Fe物質的量之比接近4：1．
（4）某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe₂O₃）來制取FeCl₃•6H₂O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K₁、關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K₁打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC1₃•6H₂O晶體．
請回答：
①操作Ⅱ中“…”的內容是當A中固體完全消失，燒杯中的現象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生，相應的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑_．（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是$\frac{V}{400m}$，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe³⁺和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．

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