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15．下列各對物質中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2與  B．與
C．HCOOC2H5與CH3COOCH3D．與

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，同系物必須是同一類物質（含有相同且數量相等的官能團）．

解答 解：A．CH3-CH═CH2是烯烴，是環烷烴，結構不同，不是同系物，故A錯誤；
B．前者為苯酚，后者為苯甲醇，結構不同，不屬于同系物，故B錯誤；
C．HCOOC2H5與CH3COOCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；
D．與都是酚，結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，二者互為同系物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念幾件判斷方法，互為同系物的有機物分子中，如果含有官能團，則含有官能團類型及數目一定完全相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中．如圖，請回答下列問題：
（1）如何用實驗證明淀粉溶液是一種膠體：丁達爾效應
（2）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜：取燒杯中液體少量加碘水無現象
（3）只要求檢驗一種離子，就能證明Na+，Br-通過半透膜，寫出檢驗該離子的試驗方法：取燒杯中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
（4）如何用實驗證明淀粉和溴化鈉已完全分離？取半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現象
（5）如何證明半透膜受損？取燒杯中液體少量滴加碘水，溶液變藍
（6）如何證明淀粉和溴化鈉已部分分離？分別取燒杯、半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質互為同系物的是（　�。�
A．紅磷與白磷B．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．H、D和T

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層電子數與其電子層數相等，Z-與M2+具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是（　　）
A．原子半徑Y＞Z，離子半徑Z-＜M2+
B．MX2與水發生反應時，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
D．MX2、MZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO2，固體b化學式為Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是過濾，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是Fe2O3．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鉻是人體必需的微量元素，但正六價的鉻有很強的毒性，人體需要的是三價鉻．用肼（N2H4）--氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子，若污水中含0.2mol的Cr2O72-離子，則標準狀況下需消耗N2H4的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：完成下列問題：
實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為 1000mL，下列說法正確的是（　�。�
A．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1B．上述電解過程中轉移電子總數為NA
C．電解得到的Cu的物質的量為1 molD．原混合溶液中 c（K+）為5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）冶煉金屬的三種常用方法是：a．熱分解法 b．熱還原劑法 c．電解法．人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅．（填編號）
①冶煉鋁用到的方法是c；
②冶煉鐵和銅的常用方法是b．
③寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）保護環境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應的主要物質是CO2；
②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是SO2，形成過程發生的化學反應有：2SO2+O2$\stackrel{粉塵}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4（寫出兩個）．

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