Question

【題目】下列說法正確的是

A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性

B．無論是在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導電能力減弱

C．實驗室需用480mL0.1molL-1硫酸銅溶液，應稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制

D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的還原性，不能驗證其漂白性，故A錯誤；B．0.1molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，若加入少量的CH3COONa晶體，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故B錯誤；C．欲配制480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，需要配制500ml 0.1molL-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為：0.5L×0.1molL-1=0.05mol，需稱取膽礬的質量為：0.05mol×250g/mol=12.5g，故C正確；D．銨根離子與濃氫氧化鈉反應生成氨氣，則硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加足量濃氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+，故D錯誤。故選C。