Question

【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注．
（1）As的原子結構示意圖為 ，則其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式 ．
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價，堿浸過程中發生的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②過程Ⅲ的系列操作包括 ．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ，
過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期，VA族
（2）②③
（3）As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol﹣1
（4）不是；濃縮結晶，過濾，洗滌，烘干；2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越強，物質的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產率
【解析】解：（1）As的原子結構示意圖有4個電子層，最外層有5個電子，位于第四周期，VA族，所以答案是：第四周期，VA族；（2）元素非金屬性越強，對應氫化物的熱穩定性越好，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N＞As，①NH3的熱穩定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4強③As電子層數比N多2，N的原子半徑比As的原子半徑小，
所以答案是：②③；（3）根據蓋斯定律可知，反應熱與過程無關，只與始態、終態有關，以As2O5（s）為始態，As（s）5/2O2（ g）為終態，由圖可知：△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2|﹣|△H1|=914.6kJ/mol﹣619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，
所以答案是：As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJmol﹣1；（4）①堿浸過程中沒有元素化合價的變化，
所以答案是：不是；②過程Ⅲ為溶液到固體，需要經過濃縮結晶，過濾，洗滌，干燥，
所以答案是：濃縮結晶，過濾，洗滌，烘干；③過程Ⅲ發生反應的離子方程式為2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越強，物質的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產率，
所以答案是：2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越強，物質的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產率．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．