Question

把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個數為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（設實驗在標準狀況下進行）？

Answer 1

（1）0.4g。（2）1.204×10²³（3）10個

試題分析：解：（1）設能生成氫氣的質量為x，根據
H₂SO₄＋Zn=ZnSO₄＋H₂↑
98             2
200×9.8%=19.6g  x
即，解得x=0.4g，
（2）生成的氣體的摩爾數n=0.4/2=0.2mol，
即N=n×N_A=0.2×6.02×10²³=1.204×10²³
（3）因為實驗在標準狀況下進行，所以Vm=22.4L/mol，即
V=n×Vm=0.2×22.4=4.48L,即為4480mL,
所以用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，所需要的個數=4480/500=10
點評：本題考查了利用化學方程式的簡單計算，氣體摩爾體積的計算，本題難度不大。