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某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵。
(1)甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉，他的方法是：_______________________________________________________。
(2)乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質量分數的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品并稱量，記下其質量
B．加入過量稀硫酸
C．待充分反應后，取出不溶物
D．不溶物經洗滌，干燥后稱量，記下其質量
①步驟C中如何判斷已充分反應？____________________________________________________。
②步驟D中主要操作名稱是，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、_______________、_________________、_______________。

(1)用磁鐵吸引樣品
(2)①滴加稀硫酸時，不再產生氣泡
②過濾漏斗濾紙玻璃棒

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、實驗桌上有一瓶用毛玻璃片蓋嚴的盛滿氯氣的集氣瓶，如何聞其氣味？

稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

Ⅱ、將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中放在實驗桌上，研究它們在空氣中的穩定性．就此回答下面的問題：
（1）從研究物質性質基本方法的方面來說，采用的研究方法主要包括

觀察法

、

實驗法

、

比較法

、

分類法

．
（2）從研究物質性質基本程序的方面來說，其研究程序是：

觀察物質的外觀性質

預測物質的性質

觀察和實驗

解釋及結論

．
Ⅲ、某課外活動小組研究金屬鉀的性質．他們通過Na、K原子結構示意圖及查找有關資料，知道了Na、K屬于同一類物質，且K燃燒生成KO₂．請完成下列內容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：

小

，顏色：

銀白

（2）預測鉀的性質，并進行實驗驗證（用化學方程式表示）：
①在空氣中緩慢氧化：

4K+O₂═2K₂O

；
②點燃，發生劇烈燃燒：

K+O₂

點燃

KO₂

K+O₂

點燃

KO₂

；
③與水劇烈反應：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．
（3）結論：鉀是一種活潑的金屬單質，其化學性質比鈉活潑．
（4）該小組研究鉀的性質用到了哪幾種方法．答：

觀察、實驗、分類、比較

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈

（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的是

．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式

．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是

0.25

mol，甲在標準狀況下是

2.8

L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質主要由氨基酸組成，平均含氮量（質量分數）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數來估算蛋白質的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C₃H₆N₆）來造成蛋白質含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發生．
（1）若蛋白質的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質含量所乘以的系數應為

．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質分解，產生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量．某課外活動小組同學測定液態奶含氮量的實驗過程如下：

其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
Ⅱ．將反應液轉移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收吹出的NH₃（加熱裝置未畫出）；

Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
Ⅴ．重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
有關數據記錄如下：

編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45mL
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55mL
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50mL
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50mL

請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是

（填儀器名稱），長導管的作用是

，大試管中所發生反應的離子方程式是

，冷卻水應從

（填字母代號）口進入．
②設計4號空白對照實驗的目的是

．
③滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為

．
④計算10.00mL液態奶中的含氮量應代入計算式的鹽酸體積是

mL，該液態奶的含氮量為

mg/mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，將裝有無水氯化鋁的燒杯露置于潮濕空氣中會發生爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作有機合成和石油工業中的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上常用金屬鋁與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答下列問題：
（1）開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，而是先將過量的濃鹽酸注入燒瓶內，其理由是__________________。
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式：_____
__________________。
（3）在E處可收集到純凈的氯化鋁，原因是
___________________。
（4）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是____________。
（5）F裝置的作用是______________。
（6）無水氯化鋁在潮濕的空氣中會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為_________________。

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