【題目】燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣反應，將此反應的化學能轉化為電能的裝置，電解質通常是KOH溶液，則下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是
A. 負極反應式為：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O
B. 正極反應式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. 該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同，反應式為：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
D. 隨著反應地進行，KOH溶液物質的量濃度減小
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為Ag++e-=Ag
③②實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
④將銅片沒入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
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【題目】下列與含氯化合物有關的說法正確的是（ ）。
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D. SO2和Cl2分別通入石蕊試液，石蕊試液均先變紅后褪色
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【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種元素，A元素核內只有質子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：
(1)元素B、C、D的基態原子的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。
(2)將以下二種物質：①C與硼元素按原子個數比為1：1形成的空間網狀結構化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質。按熔點由高到低的順序排列：____________ (用化學式表示)。
(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。
(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過量的NaOH溶液，加熱煮沸測得NH3的體積為89.6 L(標準狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學式為_________，中心元素的化合價為____________，配體中提供孤電子對的原子是_____________。
(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應，生成產物對環境友好。該反應的化學方程式可表示為____________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D. Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】下列說法正確的是( )
A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
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【題目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和KMnO4反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是
A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)
B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1
C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)
D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是
A. 單質的沸點：W>X
B. 陰離子的還原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D. X與Y不能存在于同一離子化合物中
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【題目】下列有關能量敘述不正確的是
A. 活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響
B. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發生能量變化的主要原因
C. 鹽酸和NaOH(aq)反應的中和熱OH=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱ΔH=+2×283.0kJ/mol
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