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在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是


  1. A.
    K+
  2. B.
    H+
  3. C.
    HSO4-
  4. D.
    SO42-
A
物質(zhì)熔化可破壞離子鍵,但不能破壞共價鍵,在水溶液中,可破壞離子鍵也可破壞強極性共價鍵。KHSO4熔化電離:KHSO4K++ HSO4- ,水溶液電離:KHSO4K++H++ SO42-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cu(OH)2   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl2⑥Ca(OH)2 ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A12(SO43    ⑩KHSO4
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號):
分類標準 氧化物 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
寫出④在水中的電離方程式為
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-

(2)寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)的離子方程式:⑤+⑨
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

②(過量)通入渾濁的⑥溶液后變澄清
Ca(OH)2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O
Ca(OH)2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O

(3)經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同,往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

(4)③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,當有19.2gCu發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.6
0.6
mol,產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為
4.48
4.48
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是(    )

A.K+                B.H+               C.           D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是(    )

A.K+                        B.H+                        C.                      D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是(    )

A.K+            B.H+           C.HSO4-           D. SO42-

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同步練習(xí)冊答案
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