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某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（）

A．已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積

B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．欲檢驗SO₂中是否混有CO₂，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO₂

【答案】

【解析】

試題分析：A選項可以推出鋁鎂質量之和和產生的氣體總和，可以算出鋁和鎂的質量，正確。B選項應冷卻到室溫下再轉移到容量瓶中，錯誤。C選項裂化汽油中含有不飽和烴，不能萃取溴，錯誤。D選項SO₂通過飽和碳酸氫鈉會產生CO₂，干擾實驗，錯誤。

考點：實驗操作的正確性和可行性。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO₂），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：

方案Ⅰ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②用c₁mol/L的鹽酸V₁ mL（過量）溶解樣品

③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。

方案Ⅱ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M₁g

方案Ⅲ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解

③過濾并取濾液

④在濾液中加入過量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M₁g。

根據以上實驗方案，回答以下問題：

（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。

（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？________________；理由是_______________________。

（3）方案Ⅲ中不需要的數據是_____________（填選項編號）。

A．c、V B．c₁、V₁ C．M₁ D．M

（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL

B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L

C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中

（5）請再設計一個實驗方案：________________________________。

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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈六中2009—2010學年度上學期高三期末（化學）試題 題型：實驗題

（12分）為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO₂），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c₁mol/L的鹽酸V₁ mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M₁g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M₁g。
根據以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的數據是_____________（填選項編號）。
A．c、V B．c₁、V₁ C．M₁ D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。
A．精確測定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL
B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設計一個實驗方案：________________________________。